kimyəvi qum saatı
Saatlıq reaksiyalar təsiri (məsələn, rəng dəyişikliyi) dərhal görünməyən dəyişikliklərdir, ancaq reagentləri qarışdırdıqdan bir müddət sonra. Nəticəni bir neçə dəfə görməyə imkan verən reaksiyalar da var. "Kimyəvi saat" ilə bənzətmə ilə onları "kimyəvi qum saatı" adlandırmaq olar. Təcrübələrdən biri üçün reagentləri tapmaq çətin deyil.
Test üçün maqnezium oksidi, MgO, 3-4% xlorid turşusu, HCl istifadə edəcəyik.aq (konsentrat turşusu, 1:9 su ilə seyreltilmiş) və ya qida sirkəsi (sirkə turşusunun CH-nin 6-10% məhlulu)3COOH). Maqnezium oksidimiz yoxdursa, turşuluq və ürək yanması ilə mübarizə aparan dərmanlar onu uğurla əvəz edəcək - maddələrdən biri maqnezium hidroksiddir (MgO reaksiya şəraitində bu birləşməyə çevrilir).
Reaksiya zamanı rəng dəyişikliyinə cavabdehdir bromthymol mavi - göstərici asidik məhlulda sarıya çevrilir və demək olar ki, mavi olur.
Şüşə üçün 100 sm3 1-2 çay qaşığı maqnezium oksidi tökün (şəkil 1) və ya təxminən 10 sm tökün3 tərkibində maqnezium hidroksid olan preparat. Sonra 20-30 sm əlavə edin.3 su (şəkil 2) və bir neçə damcı göstərici əlavə edin (şəkil 3). Mavi rəngli şüşənin içindəkiləri qarışdırın (şəkil 4) və sonra bir neçə sm tökün3 turşu məhlulu (şəkil 5). Şüşədəki qarışıq sarıya çevrilir (şəkil 6), lakin bir müddət sonra yenidən mavi olur (şəkil 7). Turşu məhlulunun başqa bir hissəsini əlavə edərək, yenidən rəng dəyişikliyini müşahidə edirik (şəkil 8 və 9). Dövr bir neçə dəfə təkrarlana bilər.
Beherdə aşağıdakı reaksiyalar baş verdi:
1. Maqnezium oksidi su ilə reaksiyaya girərək bu metalın hidroksidini əmələ gətirir:
MgO + H2O → Mg(OH)2
Yaranan birləşmə suda zəif həll olunur (0,01 dm üçün təxminən 1 q).3), lakin güclü əsasdır və hidroksid ionlarının konsentrasiyası göstəricini rəngləndirmək üçün kifayətdir.
2. Maqnezium hidroksidinin xlorid turşusunun əlavə edilməsi ilə reaksiyası:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 +2H2O
suda həll olunan bütün Mg (OH)-nin neytrallaşmasına gətirib çıxarır2. HCl həddindən artıqdıraq mühiti turşuya çevirir ki, biz bunu indikatorun rəngini sarıya dəyişməklə görə bilərik.
3. Maqnezium oksidinin başqa bir hissəsi su ilə reaksiyaya girir (tənlik 1.) və artıq turşunu neytrallaşdırır (tənlik 2.). Məhlul yenidən qələvi olur və göstərici mavi olur. Dövr təkrarlanır.
Təcrübə modifikasiyası müxtəlif rəng effektlərinə səbəb olan istifadə olunan göstəricinin dəyişdirilməsidir. İkinci cəhddə, bromthymol mavi əvəzinə, fenolftaleindən (turşu məhlulunda rəngsiz, qələvi məhlulda moruq) istifadə edəcəyik. Əvvəlki təcrübədə olduğu kimi suda maqnezium oksidinin bir suspenziyasını (maqnezium südü deyilən) hazırlayırıq. Bir neçə damcı fenolftalein məhlulu əlavə edin (şəkil 10) və stəkanın içini qarışdırın. Bir neçə əlavə etdikdən sonra3 xlorid turşusu (şəkil 11) qarışıq rəngsiz olur (şəkil 12). Tərkibini hər zaman qarışdırmaqla, növbə ilə müşahidə etmək olar: rəngin çəhrayıya dəyişməsi və turşunun bir hissəsi əlavə edildikdən sonra qabın tərkibinin rənginin dəyişməsi (şəkil 13, 14, 15).
Reaksiyalar ilk cəhddə olduğu kimi davam edir. Digər tərəfdən, fərqli bir göstəricidən istifadə müxtəlif rəng effektləri ilə nəticələnir. Təcrübədə demək olar ki, hər hansı bir pH göstəricisi istifadə edilə bilər.
Kimyəvi qum saatı I Hissə:
Kimyəvi qum saatı I hissə
Kimyəvi qum saatı II hissə:
Kimyəvi qum saatı hissəsi XNUMX
