Litium elektrik cərəyanını keçirirmi?

Litium batareyalarda və müxtəlif elektronikada geniş istifadə olunur. Xarakterik xüsusiyyətlərə malik dövri cədvəlin birinci qrupunun qələvi metalıdır.

Yaşamaq üçün bunu bilməsi lazım olan bir elektrikçi olaraq, bu təlimatda litium keçiriciliyi haqqında bəzi faydalı məlumatları paylaşacağam. Litiumun geniş sənaye istifadəsi ilə onun "kimyasını" başa düşmək, onun tətbiqlərinə gəldikdə sizə üstünlük verir.

Qısa xülasə: Litium bərk və ərimiş vəziyyətdə elektrik cərəyanını keçirir. Litium bir metal bağa malikdir və onun valent elektronları maye və bərk hallarda delokalizasiya edilir və elektrik enerjisinin axmasına imkan verir. Beləliklə, bir sözlə, litiumun elektrik keçiriciliyi yalnız delokalizasiya edilmiş elektronların mövcudluğundan asılıdır.

Aşağıda daha ətraflı şəkildə düzəldəcəm.

Niyə litium ərimiş və bərk vəziyyətdə elektrik cərəyanını keçirir?

Delokalizasiya olunmuş elektronların olması.

Litium bir metal bağa malikdir və onun valent elektronları maye və bərk hallarda delokalizasiya edilir və elektrik enerjisinin axmasına imkan verir. Beləliklə, bir sözlə, litiumun elektrik keçiriciliyi yalnız delokalizasiya edilmiş elektronların mövcudluğundan asılıdır.

Litium oksid həm ərimiş, həm də bərk vəziyyətdə elektrik cərəyanını keçirirmi?

Litium oksidi (Li2O) yalnız əridilmiş halda elektrik cərəyanını keçirir. Bu ion birləşməsidir və bərk Li2O-da olan ionlar ion qəfəsində lokallaşdırılmışdır; ionlar sərbəst/hərəkətli deyil və buna görə də elektrik cərəyanını keçirə bilməz. Bununla belə, ərimiş vəziyyətdə ion bağları pozulur və ionlar sərbəst olur, bu da elektrik enerjisinin maneəsiz axını təmin edir.

Litium dövri cədvəldə harada yerləşir?

Litium qələvi metaldır və dövri cədvəlin birinci qrupundadır:

Onun dəqiq yeri aşağıdakı şəkildə göstərilmişdir.

Litiumun xüsusiyyətləri, Li - kimyəvi və fiziki

1. Atom nömrəsi, Z

Litium, atom nömrəsi (Z) 3 olan kimyəvi bir maddədir, yəni. Z = 3. Bu, atom quruluşunda üç proton və üç elektrona uyğundur.

2. Kimyəvi simvol

Litiumun kimyəvi simvolu Li-dir.

3. Görünüş

Bu gümüşü ağ qələvi metaldır, ən yumşaq, ən yüngül metaldır. O, həm də normal şəraitdə ən yüngül bərk elementdir.

4. Reaktivlik və saxlama

Litium (bütün qələvi metallar kimi) son dərəcə reaktiv və alışqandır, ona görə də mineral yağda saxlanılır.

5. Atom kütləsi, A

Bir atomun kütləsi (bizim vəziyyətimizdə litium) onun atom kütləsi kimi müəyyən edilir. Nisbi izotopik kütlə kimi də tanınan atom kütləsi fərdi hissəciyin kütləsinə aiddir və buna görə də elementin müəyyən bir izotopu ilə əlaqələndirilir.

6. Qaynama və ərimə nöqtəsi

• Ərimə nöqtəsi, T ərimə = 180.5°С
• Qaynama nöqtəsi, bp = 1342°С

Qeyd edək ki, bu nöqtələr standart atmosfer təzyiqinə aiddir.

7. Litiumun atom radiusu

Litium atomlarının atom radiusu 128 pm (kovalent radius) təşkil edir.

Qeyd etmək lazımdır ki, atomların dəqiq müəyyən edilmiş xarici sərhədi yoxdur. Kimyəvi maddənin atom radiusu elektron buludunun nüvədən çatdığı məsafədir.

Litium haqqında maraqlı faktlar, Li

• Litium tibbdə, soyuducu kimi, ərintilərin istehsalında və digər şeylərlə yanaşı, batareyalarda istifadə olunur. 
• Litiumun əhval-ruhiyyəni yaxşılaşdırdığı bilinsə də, elm adamları onun sinir sisteminə təsirinin dəqiq mexanizminə hələ də əmin deyillər. Litiumun dopamin reseptorlarının təsirini azaltdığı bilinir. Bundan əlavə, plasentanı keçə və doğmamış uşağa təsir göstərə bilər.
• İlk süni şəkildə yaradılmış nüvə birləşmə reaksiyası litiumun tritiuma çevrilməsi idi.
• Litium yunanca "daş" mənasını verən litos sözündəndir. Litium ən çox maqmatik süxurlarda olur, lakin sərbəst formada deyil.
• (Ərinmiş) litium xloridin (LiCl) elektrolizi litium metalını əmələ gətirir.

Litium-ion batareyasının iş prinsipi(lər).

Yenidən doldurulan litium-ion batareya hüceyrələr kimi tanınan bir və ya daha çox enerji yaradan hüceyrədən ibarətdir. Hər bir hüceyrə/kupe üç əsas hissədən ibarətdir:

Müsbət elektrod (qrafit) - batareyanın müsbət tərəfinə qoşulur.

Mənfi elektrod mənfi ilə əlaqələndirilir.

elektrolit - iki elektrod arasında sıxışdırılır.

İonların (elektrolit boyunca) və elektronların (xarici dövrə boyunca, əks istiqamətdə) hərəkəti bir-biri ilə əlaqəli proseslərdir; biri dayananda o biri arxasınca gedir. 

Batareya tam boşaldıqda ionlar elektrolitdən keçə bilmirsə, elektronlar da keçə bilməz.

Eynilə, batareyanı gücləndirən hər şeyi söndürsəniz, elektronların və ionların hərəkəti dayanacaq. Batareya effektiv şəkildə tez boşalmağı dayandırır, lakin cihaz söndürüldükdə belə çox yavaş sürətlə boşalmağa davam edir.

Aşağıdakı məqalələrimizdən bəzilərinə nəzər salın.

• Sülfürik turşu elektrik cərəyanını keçirir
• Saxaroza elektrik cərəyanını keçirir
• Azot elektrik cərəyanını keçirir

Video keçidləri

Dövri Cədvəlin izahı: Giriş

Litium ion batareyası necə işləyir | İş prinsipi