Elektrokimyəvi gəzintilər - "Qeyri-aktiv" sink

Sink aktiv metal hesab olunur. Mənfi standart potensial onun turşularla şiddətli reaksiya verərək hidrogeni onlardan sıxışdıracağını göstərir. Bundan əlavə, amfoter metal kimi əsaslarla da reaksiyaya girərək müvafiq kompleks duzları əmələ gətirir. Bununla belə, saf sink turşulara və qələvilərə çox davamlıdır. Səbəb bu metalın səthində hidrogen təkamülünün böyük repotensial olmasıdır. Sink çirkləri galvanik mikroelementlərin əmələ gəlməsinə və nəticədə onların həllinə kömək edir.

İlk sınaq üçün sizə lazım olacaq: hidroklor turşusu HCl, sink boşqab və mis tel (şəkil 1). Plitəni seyreltilmiş xlorid turşusu ilə doldurulmuş Petri qabına qoyduq (şəkil 2) və üzərinə mis məftil qoyduq (şəkil 3), HCl açıq şəkildə təsir etmir. Bir müddətdən sonra hidrogen mis səthində intensiv olaraq buraxılır (şəkil 4 və 5) və sinkdə yalnız bir neçə qaz qabarcığı müşahidə edilə bilər. Səbəb sink üzərində hidrogen təkamülünün yuxarıda qeyd olunan həddindən artıq gərginliyidir ki, bu da misdən xeyli çoxdur. Birləşdirilmiş metallar turşu məhluluna görə eyni potensiala çatır, lakin hidrogen daha aşağı həddindən artıq gərginliklə metal üzərində daha asan ayrılır - mis. Qısaldılmış Zn Cu elektrodları olan formalaşmış qalvanik hüceyrədə sink anoddur:

(-) Tələblər: Zn⁰ → sink²⁺ + 2e^-

və hidrogen mis katodda azaldılır:

(+) Katoda: 2 saat⁺ + 2e^- → N₂­

elektrod proseslərinin hər iki tənliyini əlavə edərək, sinkin turşuda həll olunma reaksiyasının qeydini əldə edirik:

sink + 2H⁺ → sink²⁺ + H₂­

Növbəti sınaqda natrium hidroksid məhlulu, sink boşqab və polad dırnaqdan istifadə edəcəyik (şəkil 6). Əvvəlki təcrübədə olduğu kimi, sink lövhəsi Petri qabında seyreltilmiş NaOH məhluluna qoyulur və üzərinə mismar qoyulur (dəmir amfoter metal deyil və qələvilərlə reaksiya vermir). Təcrübənin təsiri oxşardır - hidrogen dırnağın səthində buraxılır və sink boşqab yalnız bir neçə qaz baloncukları ilə örtülür (şəkil 7 və 8). Zn-Fe sisteminin bu davranışının səbəbi həm də hidrogen təkamülünün sink üzərində həddindən artıq gərginliyidir ki, bu da dəmirdən xeyli çoxdur. Həmçinin bu təcrübədə sink anoddur:

(-) Tələblər: Zn⁰ → sink²⁺ + 2e^-

və dəmir katodda su azalır:

(+) Katoda: 2 saat₂O + 2e^- → N₂+ 2ON^-

Hər iki tənliyi tərəflərə əlavə edərək və qələvi reaksiya mühitini nəzərə alaraq, prinsipcə sinkin həll prosesinin qeydini əldə edirik (tetrahidroksinsid anionları əmələ gəlir):

sink + 2OH^- +2H₂O → [Zn(OH)₄]^2- + H₂